二氧化鈦的物理性質硫酸氧鈦

硫酸氧鈦介電常數：由于二氧化鈦的介電常數較高，因此具有優良的電學性能。在測定二氧化鈦的某些物理性質時，要考慮二氧化鈦晶體的結晶方向。例如，金紅石型的介電常數，隨晶體的方向不同而不同，當與C軸相平行時，測得的介電常數為180，與此軸呈直角時為90，其粉末平均值為114。銳鈦礦型二氧化鈦的介電常數比較低只有48。

電導率：二氧化鈦具有半導體的性能，它的電導率隨溫度的上升而迅速增加，而且對缺氧也非常敏感。例如，金紅石型二氧化鈦在20℃時還是電絕緣體，但加熱到420℃時，它的電導率增加了107倍。稍微減少氧含量，對它的電導率會有特殊的影響，按化學組成的二氧化鈦(TiO?)電導率<10-10s/cm，而TiO1.9995的電導率則高達10-1s/cm。金紅石型二氧化鈦的介電常數和半導體性質對電子工業非常重要，該工業領域利用上述特性，生產陶瓷電容器等電子元器件。

硬度：按莫氏硬度10分制標度，金紅石型二氧化鈦為6~6.5，銳鈦礦型二氧化鈦為5.5~6.0，因此在化纖消光中為避免磨損噴絲孔而采用銳鈦型。

熔點和沸點：由于銳鈦礦型和板鈦型二氧化鈦在高溫下都會轉變成金紅石型，因此板鈦型和銳鈦礦型二氧化鈦的熔點和沸點實際上是不存在的。只有金紅石型二氧化鈦有熔點和沸點，金紅石型二氧化鈦的熔點為1850℃、空氣中的熔點 (1830±15)℃、富氧中的熔點1879℃，熔點與二氧化鈦的純度有關。金紅石型二氧化鈦的沸點為 (3200±300)K，在此高溫下二氧化鈦稍有揮發性。

先在常壓水解鍋中加入一定量的溫度90-100℃的水，然后加人Ti02濃度為240-260g/L, F為1.75～1.95，并預熱到90-100℃的含2％晶種的鈦液。開動攪拌，在20min內，按鈦液和沸水的體積比為100，（20-30），將鈦液加人到水解鍋中。在鈦液加人到水中時，最初的l min，由于稀釋而出現白色渾濁，說明膠體Ti02已經生成。繼續加人鈦液，渾濁消失。這是因為在攪拌下，其均勻分散在不斷加人的鈦液中，肉眼無法分辨。此時可適當提高溫度到103℃左右，大約再經過10min,渾濁又重新出現，說明已生成大量的膠體Ti02。當膠體懸浮液發出乳光而又不產生沉淀時，膠體TiO2含量達到最高值，其活性也最高。但此時膠體Ti02最不穩定，極易析出沉淀，必須立即加人待水解的主體鈦液。

硫酸氧鈦是可以溶于水的。硫酸氧鈦加水，即使不攪拌，不加熱，放置一天自己也可以全部溶解。實驗操作時，可以適當加熱，但要控制好溫度，白色的硫酸氧鈦會溶解變澄清，如果持續加熱，或者溫度過高，會使其發生水解，產生白色的物質。這個過程不可逆。硫酸氧鈦